Question

急~~！！高一化学题

实验室甲乙两瓶丢失标签的无色溶液。其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25毫升甲溶液，向其缓缓地加乙溶液15毫升，共收集二氧化碳气体224毫升②另取15毫升乙溶液，向其中缓缓加入甲溶液25毫升，共收集二氧化碳气体112毫升。上述气体体积均已换算为标况下体积。
1.写出上述过程中所涉及的离子方程式--------，---------
2.甲是------，甲溶液物质的量浓度是-------
乙溶液的物质的量浓度是----------（二氧化碳在水溶液中的少量溶解忽略不计）（怎么求的？）
答案是0.5摩尔和1摩尔！111

Answer 1

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2。
因为两次所得CO2 体积不同，说明15mL Na2CO3相对于25mL 盐酸来说 过剩。

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。n(CO2) = 224mL/22.4mol/L = 0.01 mol
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
HCl完全反应；Na2CO3剩余。
n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0.01 = 0.02 mol
[HCl]= 0.02/(25/1000) = 0.8 mol/L

②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 转化为CO2： n(CO2) = 112mL/22.4L/mol = 0.005mol
HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0.005 + n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0.02-0.005 = 0.015 mol
[Na2CO3] = 0.015/(15/1000) = 1.5 mol/L