Question

初三化学题：对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-

B.某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

C.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

D.验证烧碱中是否含Cl-,先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

Answer 1

A错误，如果固体是Zn，那么将生成H2,不能证明还有CO32-
B错误，如果溶液中含有Ag+，那么将生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，不能证明一定有SO42-
C错误，酚酞遇到碱溶液会显红色。这里的碱溶液，只的是显碱性的溶液。
D正确。加硝酸是为了中和烧碱中的OH-，因为它可以和Ag+反应最终生成氧化银。

Answer 2

A：稀盐酸能够HCO3－也出现气泡，另外还可能是SO2，不全面
B：氯化钡中的氯离子可能与银离子反应，也生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银
D：加了硝酸就中和了烧碱氢氧化钠，不能证明了
所以只能选C了

Answer 3

A 有可能是H2
B 有可能AlBr
D 不行 硝酸会把烧碱中和
所以C

Answer 4

A肯定错 因为HCO3- 也会产生CO2
B也错 因为SO32- 在硝酸的作用下会变成SO42-
C对
D烧碱会和稀硝酸反应，既然是检验，那么检验试剂就不能与原试剂反应
望采纳。。。。

Answer 5

选C，有可能是Na2CO3等物质