Question

化学问题，高手进~急急急~

1. 2.3g钠在跟足量的水反应中失去0.1mol电子
2. 4NH3+3F2→3NH4F+NF3中，每生成0.1molNF3，转移电子的物质的量为0.6mol
3. 1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA个
以上3道题有什么区别啊，该怎样运算，我完全糊涂了，希望高手帮我区分一下，拜托详细说明他们之间的区别~感激不尽~

Answer 1

1.钠与水反应生成氢氧化钠，钠变成+1价，1mol钠单质变成+1价的钠转移了1mol电子，0.1mol钠反应就转移0.1mol电子
2. 同理，这个反应按照你写的方程式来说，每反应掉4mol氨气，就会生成1molNF3，其中只有NF3中的氮元素化合价升高，由-3到了正3（F只有负价），转移了6mol电子，自然 生成0.1molNF3，转移电子的物质的量为0.6mol
3.氯气与氢氧化钠反应 生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2 + 2NaOH ==NaCl + NaClO + H2O,反应1mol氯气，转移1mol电子，也就是NA个，因为氯气中的氯化合价有升有降
这是高中化学知识，考虑电子转移的时候，只看升的所有元素或者降的所有元素，看哪个简单自己选择。 呵呵 希望能帮到你