Question

在写这个离子方程式的时候不知道怎么配平，

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Answer 1

这个离子方程式要从三价Fe入手，Fe2（SO4）3因为CuFeS2硫不能是奇数所以至少是2Fe2（SO4）3，这样等号前就是4CuFeS2，共8个S，然后S由-2升为+6，变化8价，8*8=64，O由0变-2变2价需要32个O即16个O2最后看一下右侧算完为4+所以左侧为4个H+离子，那么右侧为2个水，需要1个O2所以左侧需要17个O2.

Answer 2

这种题目就是氧化还原反应反应配平，分析好化合价升降就可以了
CuFeS2：Cu+2价，Fe+2价，S-2价
化合价变化：
Fe从+2变到+3价，S从2变到+6价；O从0价变到-2价
要注意一个Fe伴随着2个S一起变化，也就是说会转移17NA的电子，所以O2就要配上17，然后CuFeS2配上4，接着配平其他的
4CuFeS2 + 17O2 + 4H+ = 4Cu2+ + 4Fe3+ + 8SO4 2- + 2H2O
检车是否配平可以检查两边的电荷数是否相等或者氧原子个数是否相等

追问

谢谢

Answer 3

CuFeS2中

CuFe共显+4价
S2显-4价，每个S显-2价
产物中Cu2+和Fe3+共显+5价
SO4^2-中S显+6价
因此1个CuFeS2在氧化过程中共升1+2*8=17价
1个O2在还原过程中共降4价，还原产物为H2O

根据最小公倍数原则
4CuFeS2 + 17O2 + H+ → 4Cu2+ + 4Fe3+ + 8SO4^2- + H2O
配平氢氧元素后
4CuFeS2 + 17O2 + 4H+ === 4Cu2+ + 4Fe3+ + 8SO4^2- + 2H2O