10升容器中含有30g氧气和56g氮气,设温度为27度，计算此两种气体的分压
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n(o2)=30/32=0.9375mol
n(n2)=56/28=2mol
P(总)=nRT/V=2.9375×8.314×300/10=732.7kPa
P(O2)=732.7×0.9375/2.9375=233.8kPa
P(N2)=732.7×2/2.9375=498.9kPa
n(n2)=56/28=2mol
P(总)=nRT/V=2.9375×8.314×300/10=732.7kPa
P(O2)=732.7×0.9375/2.9375=233.8kPa
P(N2)=732.7×2/2.9375=498.9kPa
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