Question

铜铁原电池电极反应，各电极是什么反应

Answer 1

铜锌原电池 原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出。 负极：锌 正极：

Answer 2

答：铜铁原电池中，铁为负极，失电子，发生氧化反应；铜为正极，在铜电极上阳离子(根据电解池溶液确定阳离子）得电子，发生还原反应。
例如：在以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，各电极反应分别为：
负极： Fe-2e-=Fe2+(氧化反应）
正极：2H++2e‑= H2↑(还原反应）