Question

元素周期律和元素周期表怎么讲课

Answer 1

元素周期律和元素周期表怎么讲课
由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．
（1）上述元素中，⑤为C元素，稀有气体Ar化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：C；Ar；；
（2）上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性越强；Al（OH）3是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：KOH；HClO4；Al（OH）3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼，故活泼性K＞Na，故答案为：K；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼，故活泼性Cl＞Br；可以利用单质之间的相互置换进行验证，实验方法为：取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，

Answer 2

元素周期律主要体现各种元素的内在联系。从元素原子结构变化看元素性质的变化规律。这规律有纵有横。从在表中的位置判断元素的性质，从而说明这表的科学性。重申中学阶段主要掌握主族元素。