常温下，PH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低。 为什么是错的?要有充分的理由 50
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OH-浓度升高.
由於稀释以後H+浓度降低,根据离子积公式,Kw=H+*OH-,因为Kw不变,所以OH-升高
由於稀释以後H+浓度降低,根据离子积公式,Kw=H+*OH-,因为Kw不变,所以OH-升高
追问
溶液被稀释了，体积变大，氢氧根浓度不是应该减小吗？
追答
所以你想说Kw会变？
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OH⁻离子的浓度升高
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