Question

计算0.1mol/l醋酸钠的PH

Answer 1

PH = 8.87

具体计算过程如下：

所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；

因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；

所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；

[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；

pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。

扩展资料：

计算物质的PH值的方法

1、若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算；

2、若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。

3、在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。

4、在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH)

Answer 2

解题所需公式:[OH⁻] = √(C×Kb)，
Kb = Kw/Ka，
Ka是CH₃COOH的电离常数: 1.8×10⁻⁵， 计算步骤: Kb = 1×10⁻¹⁴ ÷ (1.8×10⁻⁵)
= 5.56×10⁻¹º
[OH⁻] = √(C×Kb) = √(0.1×5.56×10⁻¹º)
= 7.45×10⁻⁶ (mol/L)
pH = 14-pOH
= 14-5.13
= 8.87

Answer 3

计算0.1，mo il酸钠的ph吃是多少？