学霸，有一道关于原子轨道杂化类型的化学题我不会，请您帮帮我，谢谢您了！！！
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氨气（NH3），是N的p轨道与H的s轨道杂化，有三个一样的N-H键，都是单键，也就是有三个一样的σ键，N本身还有一对孤电子对，价层电子对数＝σ个数＋孤电子对数＝4，是sp3杂化，（如果等于2，是sp，等于3是sp2），这个里三个σ是一样的，等性杂化，其中当价层电子对数为4是，如果没有孤电子对，那么空间构形为正四面体，有一对孤电子对，空间构形为三角锥形，有两对为V形，所以这个是三角锥形，这个有孤电子对，空间结构并不对称，是极性分子（如果没有孤电子对就是空间对称，是非极性分子）
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谢谢！！！您能画一下n原子杂化过程给我看下吗？实在不会画
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极性，sp3杂化，三角锥形
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谢谢！！！您能画一下n原子杂化过程给我看下吗？实在不会画
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