Question

0.1mol/L的磷酸和0.15mol/L的NaOH等体积混合，求溶液pH和磷酸的主要存在型体？

答案说c(NaH2PO4)＝c(Na2HPO4)，等体积混合浓度不是减半吗，怎么算出来一样的。

Answer 1

混合后得到：Na2HPO4 + Na3PO4的混合液,浓度分别为：
Na2HPO4 :(0.1 - 0.05)/2 = 0.025 mol/L
Na3PO4 :0.05/2 = 0.025mol/L
pH = pKa3 - lg[c(Na2HPO4)/c(Na3PO4)] = pKa3 = 12.35
磷酸是中强酸,所以先电离成H+和H2PO4-,和氢氧化钠反应成NaH2PO4和水,还剩余0.05molNaOH和0.1molNaH2PO4,最后剩0.05molNaH2PO4和0.05molNa2HPO4.这个溶液几乎就是生物上说的磷酸缓冲液,PH在7-8之间。

追问

没看懂，到底最后溶液中还剩下什么啊 ，有Na3PO43-的吗

3➖打错

Answer 2

两者物质的量之比为2：3反应方程式为
2H3PO4+3NaOH=Na2HPO4+NaH2PO4+3H2O，那还不是等浓度？PH缺少条件