Question

高中化学题求解

B选项求解，为什么水电离的这个溶液中可酸可碱呢，溶液应该是碱性的吧

Answer 1

是碱性的，
水电离方程式
H2O(可逆)==H+ + OH-
水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即ph=14，是因为水电离出来的氢离子与其他物质结合了，所以溶液就碱性，同样的如果水电离的氢氧根跟其他物质结合了溶液就酸性了

Answer 2

B选项，水电离10的-14，只能说明有大量的H+或者大量的OH-，并不是说大量的H+和OH-共存。H+或者OH-都可以抑制水的电离。
但是，无论B溶液里有酸也好、有碱也好，HCO3-跟谁都不能大量共存，所以B选项错误。

Answer 3

A.亚铁离子在酸性条件会被硝酸根氧化为铁离子。
B.由水电离的氢离子浓度可知，可能为强酸性或强碱性环境，碳酸氢根离子会发生反应。
C.判断环境属于酸性，四种离子能够共存。
D.铁离子会与硫氰根离子结合形成血红色配合物，不能大量共存。
故选C。

追答

水电离出的氢离子浓度小，可能是外加酸也可能是外加碱，抑制了水的电离导致的。故B可能是强酸性也可能是强碱性环境。

注意点采纳啊

Answer 4

解析

根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1<1×10-7mol•L-1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中c（H+）=1×10-1mol•L-1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．
解答

A. 因pH=1的溶液有大量H+,则H+、Fe2+、NO−3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B. 因水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1<1×10−7mol⋅L−1,抑制了水的电离,则溶液可能为酸或碱的溶液,HCO−3既与H+反应又能与OH−反应，则一定不能大量共存，故B错误；

C. 由c(H+)/c(OH−)=1012的溶液,则c(H+)Kwc(H+)=1012,

即c(H+)=1×10−1mol⋅L−1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；

D. 因Fe3+与SCN−结合生成络离子Fe(SCN)2+，则不能大量共存，故D错误；

故选：C