Question

SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．请回答下列

Answer 1

（1）a．SO2和SO3浓度相等，不能怎么正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．SO2百分含量保持不变是平衡标志，故b正确；
c．反应前后气体体积分数变化，容器中气体的压强不变说明反应达到平衡状态，故C正确；
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等是你反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，提高SO2平衡转化率，平衡正向进行；
a．向装置中再充入N2，恒容恒温容器中总压增大分压不变，平衡不变，故a错误；
b．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O2，会提高二氧化硫转化率，故b正确；
c．改变反应的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，故c错误；
d．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故d正确；
故答案为：bd；
（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．

2SO2+O2?2SO3，
起始量（mol） 0.05
0.03
0
变化量（mol）
0.04
0.02
0.04
平衡量（mol）
0.01
0.01
0.04
①平衡常数K=
0.042
0.012×0.01
=1.6×103，故答案为：1.6×103；
②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=
0.04mol
0.05mol
×100%=80%，故答案为：80%；
（4）已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-?H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O?H2SO3
+OH-
水解显碱性；常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），故答案为：＜．