一道化学题 求详解
向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是答案：一定有亚铁离子，可能有铜离子为什么铜离子...
向Fe2O3、Fe、Cu、CuO的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是
答案：一定有亚铁离子，可能有铜离子
为什么铜离子是可能存在 不是一定 展开
答案：一定有亚铁离子，可能有铜离子
为什么铜离子是可能存在 不是一定 展开
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为什么铜离子是可能存在 ：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Fe会置换Cu2+
当铁足量时没有Cu离子
当铁不足量时有Cu离子
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Fe会置换Cu2+
当铁足量时没有Cu离子
当铁不足量时有Cu离子
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富富路
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Cu2+有可能被Fe刚好全部置换出来。
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