Question

某反映中反映物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O

Answer 1

应你的要求,我详细一点答
(1)得电子说明是氧化剂,所以失电子的是还原剂,即化合价升高的即使,故为ash3
(2)0.2mol失去了1mol电子,即相当于1mol失去5mol电子,所以溴元素降低5价,变成溴单质
(3)可推知a正确,因为化学反应中生成物氧化性小于氧化物
b不用说了,错的
c正确,溴单质的氧化性肯定是强于ash3,这是常识,同时溴单质是还原产物,具有氧化性
d不用说了,错的
(4)砷元素升高了8价,溴元素降低了5价,确定他们俩物质的量之比为5:8
然后就好配平了
8kbro3+5ash3+4h2so4=4br2+5h3aso4+4k2so4+4h20

Answer 2

化学方程式
：5
AsH3
+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5
H3AsO4
+4H2O
+4Br2
X为Br2
根据
还原剂
还原性
大于
还原产物
，氧化剂
氧化性
大于
氧化产物
得知：
a,c正确！
仅供参考！！！