Question

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外

Answer 1

X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层轿磨电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，闭答斗R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，
A．X与Y形成的两种化合举正物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；
C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．
故选D．

Answer 2

b
由题意“x的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知x为钠元素；由“z元素的原子l层电子数为m＋n，y元素的原子次外层电子数为n”则可知n＝2，m＝6，故可知y为氧元素，z为硅元素；由“w元素与z元素同主族”可知w为碳元素；由“r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2∶1”可知r为16号元素硫。a项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；b项中忽视了水中存在氢孙戚键，错误；c项中酸性强弱顺序为世消硫酸＞碳酸＞硅酸，正确；d项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化则返陵硫五种，正确。