Question

这类化学题怎么做

两种气态烃组成混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,则混合气体中()
A 混合气体中一定有甲烷
B 混合气体中一定有甲烷和乙烯
C 混合气体中一定有乙烷
D 混合气体中一定有乙炔
重要的是方法,谢谢 :P

Answer 1

两种气态烃组成混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，说明每一摩尔混合气体含有1.6摩尔碳原子和4摩尔氢原子，即平均分子式为C1.6H4。
所以两种烃都是分子内含4个氢原子的，其中一种碳原子数小于1.6（只能是1个），另一种碳原子数大于1.6。那么可以确定是由甲烷（含碳原子1个的烃只有甲烷）和乙烯（C2H4）或者丙炔（C3H4）组成的。
因此选A。

Answer 2

3.6gH2O为0.2mol
C H比例为0.16:0.2*2=2:5
所以一定有甲烷

Answer 3

设混合物气体CxHy，氧气足量
CxHy -- xCO2 -- y/2H2O
1 x y/2
0.1 0.16 3.6/18
x=1.6
y=4
混合气体平均C含量：1.6
C原子数小于2的烃只有甲烷。
A
另外一种可能是：C2H4、C3H4等

Answer 4

做这种题的方法是先算出C，H的量，然后写出气态烃的平均组成，再分析。
如果气态烃的平均组成中 1<C<2（实际题目都是这样的结果），那么肯定有CH4

过程：

0.16molCO2 中含有0.16mol C原子
3.6gH2O 最后那个含有3.6/18 * 2 = 0.4mol H原子

所以0.1mol气态烃中含有0.16mol C和0.4mol H

所以气态烃的平均组成是 C1.6H4
所以其中一种气态烃的碳数 = 1，另一种碳数 > 1

气态烃碳数 = 1的只有CH4，因为CH4含有4个H原子，所以另一种气态烃的H原子数也 = 4

所以可能是C2H4,C3H4

所以选 A

Answer 5

这是根据平均值推断组成的题型，此题是这类题目中比较简单的，只要求确定一定有的组分，下面就此题说说解题需要的知识：类似于平均密度，平均摩尔质量，此题求出的C1.6H4，可以叫做平均分子式【或者叫做平均摩尔组成】，这种平均值【像一个分子中平均有1.6个碳原子，4个氢原子。】，肯定比组成中对应的数值【一个分子中的碳原子数，氢原子数。】中的最大值要小，比最小值要大。【还有一种可能就是所有组成中的对应的数值全部与平均值相同】。根据以上知识，就知道两种气态烃中，肯定有一种分子中的碳原子数小于1.6，【没有都是1.6的这种可能。】因为必须是自然数，所以肯定是1，所以一定有甲烷！这样一来，氢原子数：甲烷中是4个，平均值是4个，另一种烃分子中的氢原子数也就只能是4个了，但是它有两种可能：C2H4,C3H4,所以无法确定究竟是哪一种。选项B就不能选了。

Answer 6

先求混合气体平均含C和O和H的量，你就会发现必须有一个含C和O或者C和H少的才可以，这样就能求出必然后什么了。