Question

一道初中化学题，急！

将一定质量的Na投入24.6g t℃ 的 水中，恰好得到t℃ 的氢氧化钠的饱和溶液31.2g，求t℃时氢氧化钠的溶解度（已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
要有详细过程，谢谢

Answer 1

设生成氢气质量为X
那么31.2g加上x就是水和钠的质量总和 减去水的质量就是参加反应的钠的质量
即31.2g+x-24.6g
可得下式
2Na + 2H2O=2NaOH+H2↑
64 32 80 2
31.2g+x-24.6g 16x 40x x

由此可算出参加反应的水的质量 生成氢氧化钠的质量（即溶液中氢氧化钠的质量）
再用水的质量（24.6g）减去参加反应的水的质量 得到溶液中水的质量
这样就可以算出溶解度了
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抱歉啊
手头没有纸 计算不能

Answer 2

分析：首先，可以根据质量守恒定律，求出钠的质量，即反应前钠和水的质量之和与反应后所得氢氧化钠溶液和氢气的质量之和。然后，再求出这些钠生成氢气体钠的质量，进而可以求出谬该温度下的溶解度。