Question

高锰酸钾与二价铁反应的方程式

Answer 1

5Fe2+
+
MnO4
-
+
8H+
=
5Fe3+
+Mn2+
+4H2O
配平步骤：
第一步：写好还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物
Fe2+
+
MnO4
-
=
Fe3+
+
Mn2+
第二步：根据化合价升降，配平四者系数，铁升高1价，锰降低5价，所以配平系数后为
5Fe2+
+
1
MnO4
-
=
5Fe3+
+
1
Mn2+
（系数1可省略）
第三步：计算两边的电荷，左边9个正电荷，右边17个正电荷，相差8个正电荷，所以根据溶液酸性（一般是酸性高锰酸钾，而且铁离子水解显酸性）在左边补8个氢离子
5Fe2+
+
MnO4
-
+
8H+
=
5Fe3+
+Mn2+
第四步：根据元素守恒，右边补4个水分子
5Fe2+
+
MnO4
-
+
8H+
=
5Fe3+
+Mn2+
+4H2O
所以氧化还原类型的离子方程式的配平，一般都是三步：
1、根据化合价升降守恒，配好四种氧化还原核心物质的系数
2、根据电荷守恒，结合溶液酸碱性，一般用氢离子或氢氧根满足电荷守恒
3、根据元素守恒，补齐氢原子、氧原子
希望可以帮到你