Question

高一化学解答题（要具体解答过程）

Answer 1

1）设镁的物质的量为X.铝的物质的量为Y'则X+Y=0.2mol再由电子守恒的2X+3Y=0.5mol氢气的物质量为0.25mol可得得到电子为0.5mol)解的X=0.1mol，Y=0.1mol。十字交叉法验证
0.2x2
0.1

0.5
0.2x3 0.1正确。
2）由题一可知，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需氢氧化钠0.5mol，0.5mol/2mol/L=0.25L，250ml，超过氢氧化铝就开始溶解。
3）有氯原子守恒，0.1mol氯化镁，0.1mol氯化铝，耗酸0.1x2+0.1x3=0.5，剩余盐酸0.2x3-0.5=0.1mol，使所得沉淀中只有Mg(OH)₂由氢氧根守恒需氢氧化钠｛0.1x2+0.1（酸消耗）｝/2=0.15L，150ml

Answer 2

解由题可知设镁的物质的量为X.铝的物质的量为Y'则X+Y=0.2再由电子守恒的2X+3Y=0.8(氢气的物质量为0.4可得得到电子为0.8mol)联立俩式的X=0.1Y=0.1。第二问可知完全使其沉淀需要氢氧化钠0.5mol。其体积为250ml。第三问由于已求出铝与镁的物质的量计算需要1.2mol氢氧化钠其体积为600mol。