Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试

Answer 1

10L密闭容器中加入5.0mol
SO2
、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度为0.30mol/L，
则
2SO2+O2?2
SO3
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度
（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）10min内O2的转化率为
0.15mol/L
0.45mol∥L
×100%=33.3%，答：10min内O2的转化率为33.3%；
（2）用SO2表示该反应的
反应速率
=
0.30mol/L
10min
=0.03mol/L?min，答：平衡时
二氧化硫
的反应速率为0.03mol/L?min；
（3）同温同压下，
物质的量
与压强成正比，则容器内平衡时的压强与反应前压强之比为
(0.2+0.30+0.30)mol/L×10L
5.0mol+4.5mol
=16：19，
答：容器内反应前与平衡时的压强之比为16：19；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）=
0.30mol/L×10L
(0.2mol/L+0.3mol/L+0.3mol/L)×10L
×100%=37.5%，答：平衡时体系中SO3的百分含量为37.5%；
（5）
平衡常数
K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
=
(0.3mol/L)2
(0.2mol/L)2×0.3mol/L
=7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．