Question

铜和浓硝酸反映生成混合气体，并向所得溶液中加氢氧化钠使铜离子沉淀

Answer 1

用电子守恒法算。首先设铜为xmol，氧化亚铜ymol
标况下产生4.48l气体，也就是0.2mol，因为硝酸生成1molno，得到3个电子，所以铜氧化亚铜共失去0.6mol电子
所以有2x+2y=0.6

铜离子被氢氧化钠完全沉淀，生成氢氧化铜，充分灼烧后变成氧化铜，算出它的摩尔质量为0.4mol，所以有x+2y=0.4

两式联立
所以铜为0.2mol，氧化亚铜是0.1mol
所以a项正确
铜离子有0.4mol
，恰好完全沉淀，所以氢氧根0.8mol，即0.8l（是不是还有一句溶液呈中性，若是呈中性，还要中和剩余硝酸的氢离子，总共消耗1.2mol，即为1.2l）b项错误
c不看数据，单位错误
d氢气还原氧化亚铜，1:1反应，至少需要2.24l

Answer 2

铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O
铜的半反应式为:Cu=Cu2+
+
2
e-
生成NO2体积为6.72L
(标况下)
故生成NO2摩尔数为6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol
故生成Cu2+的摩尔数为0.15mol
Cu(NO3)2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
+
2NaNO3
半反应式Cu2+
+
2e-
=
Cu
需要氢氧化钠的mol数为
0.15*2=0.3mol
体积为:0.3mol/(2mol/L)=0.15L