分析下表，下列选项中错误的是（ ） 化学式 NH3?H2O CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（
展开全部
A．CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，CH3COONH4中醋酸根离子、铵根离子水解程度相等，则其溶液呈中性，故A正确；
B．电离平衡常数HCO3-＜HCN，水解程度CN-＞HCO3-，等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其盐溶液中水的电离程度越大，所以等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度小，故B错误；
C．电离平衡常数HCO3-＜HCN＜H2CO3，所以二者反应方程式为NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故C正确；
D．体积相等、pH相等的酸溶液，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后溶液的pH相等，则弱酸稀释的倍数大，酸性HCN＜H2CO3＜CH3COOH，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选B．
B．电离平衡常数HCO3-＜HCN，水解程度CN-＞HCO3-，等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其盐溶液中水的电离程度越大，所以等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度小，故B错误；
C．电离平衡常数HCO3-＜HCN＜H2CO3，所以二者反应方程式为NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故C正确；
D．体积相等、pH相等的酸溶液，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后溶液的pH相等，则弱酸稀释的倍数大，酸性HCN＜H2CO3＜CH3COOH，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选B．
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
