Question

求化学题目求解全过程

Answer 1

很高兴为你解答，（1），根据铁元素守恒，矿石中的铁已经转移到提取到的3.60g的三氧化二铁中了，已知三氧化二铁的相对贩子质量是160，则铁的质量是3.60*（56*2/160）=2.52g，则矿石中铁的质量分数是2.52/5.00*100%=50.4%。（2），在矿石中，铁的氧化物得质量是5.00*69.6%=3.48g。铁在氧化物得质量分数是：2.52/3.48*100%=72.41%，那么，在氧化亚铁中，铁的质量分数是56/（56+16）*100%=77.78%,在三氧化二铁中是56*2/（56*2+16*3）*100%=70%，在四氧化三铁中是56*3/（56*3+16*4)=72.41%,所以矿石中的氧化物是四氧化三铁。希望我能帮助你

Answer 2

您好
很高兴为你解答：
解：（1）铁元素质量=55.85*2/（55.85*2+16.00*3）*3.60=2.52（g）
铁质量分数=2.52/5.00*100%=50.4%
（2）矿石中铁的氧化物的质量分数为69.6%，即氧化物质量=5.00*69.6%=3.48（g）
铁的氧化物的化学式以FeO、Fe2O3混合物组成，
FeO分子量=55.85+16=71.85
Fe2O3分子量=55.85*2+16*3=159.7
设含FeO量为X(mol)、含Fe2O3量为Y(mol)
，
则有55.85X+2*55.85Y=2.52
71.85X+159.7Y=3.48
得X=0.015，Y=0.015
即X/Y=1
所以分子式为：FeO·Fe2O3或写成Fe3O4

Answer 3

解：（1）铁元素的质量：3.60×0.7=2.52g，铁的质量分数：2.52÷5.00×100%=50.4%

（2）铁的物质的量：2.52÷56=0.045mol，氧的物质的量：(5.00×69.6%-2.52)÷16=0.06mol，因为n(Fe)：n(O)=3：4，所以该铁矿石中铁的氧化物的化学式是Fe3O4

Answer 4

铁矿石中的Fe元素最终全部转化为Fe2O3，Fe2O3的相对分子质量为160，所以3.6g就是0.0225molFe2O3

所以铁元素有0.045mol，为2.52g，质量分数为50.4%

铁的氧化物为氧化铁或者氧化亚铁，设氧化铁Xmol，氧化亚铁Ymol

铁元素守恒可得，2X+Y=0.045

质量守恒可得160X+72Y=5*69.6%

联立方程式即可解出答案