Question

二氧化硫和三氧化硫化学性质的异同点

Answer 1

1.氧化性
2.具体表现为品红退色
3.还原性
2so2+o2=（五氧化二钒做催化剂）2so3
4.无色
5.气体
6.可溶水
7.与水反应
8.刺激性气味
关于性质方面
1、氧化性:就记住一个反应就是了:SO2
+
2
H2S=====3S
+
H2O二氧化硫的氧化性比较弱,你只用记能氧化-2价的S就行了
2、酸性氧化物:这点因该不难,就对比着CO2来就是了,比如CO2能是澄清石灰水变浑浊,那么SO2也可以,碳酸盐是沉淀的,对应的亚硫酸盐也是沉淀,比如BaCO3是沉淀,那么BaSO3也是沉淀
3、还原性:这点非常重要,只用掌握SO2能被氧气、氯或者溴或者碘的水溶液氧化(既SO2能使氯水或者溴水或者碘水褪色)、酸性高锰酸钾、硝酸氧化就行了
4、漂白性:这点也非常重要,但很简单,就记一个:SO2能漂白品红,其他不能(是指你可能碰到的其他,当然它还可以漂白一些草织物和纸张),而且必须要记住漂白原理:SO2与有机色素形成不稳定的化合物,它与过氧化钠等的漂白原理不同的,过氧化钠是因为他的强氧化性
我对我的学生就要求他们掌握这些就够了,相信你如果掌握了这些因该也不错了哈

Answer 2

二氧化硫和三氧化硫化学性质的相同点：
都是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性。
1、与水反应
SO2
+
H2O
=
H2SO3
SO3
+
H2O
=
H2SO4
2、与碱反应
SO2
+
2NaOH
=
Na2SO3
+
H2O
SO3
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
H2O
3、与碱性氧化物反应
SO2
+
Na2O
=
Na2SO3
SO3+
Na2O
=
Na2SO4
二氧化硫和三氧化硫化学性质的不同点：
1、SO2
SO2具有较强的还原性
SO2
具有弱氧化性
SO2具有漂白性
2、SO3
SO3具有较强的氧化性

Answer 3

只用记四点:
1、氧化性:就记住一个反应就是了:SO2
+
2
H2S=====3S
+
H2O二氧化硫的氧化性比较弱,你只用记能氧化-2价的S就行了
2、酸性氧化物:这点因该不难,就对比着CO2来就是了,比如CO2能是澄清石灰水变浑浊,那么SO2也可以,碳酸盐是沉淀的,对应的亚硫酸盐也是沉淀,比如BaCO3是沉淀,那么BaSO3也是沉淀
3、还原性:这点非常重要,只用掌握SO2能被氧气、氯或者溴或者碘的水溶液氧化(既SO2能使氯水或者溴水或者碘水褪色)、酸性高锰酸钾、硝酸氧化就行了
4、漂白性:这点也非常重要,但很简单,就记一个:SO2能漂白品红,其他不能(是指你可能碰到的其他,当然它还可以漂白一些草织物和纸张),而且必须要记住漂白原理:SO2与有机色素形成不稳定的化合物,它与过氧化钠等的漂白原理不同的,过氧化钠是因为他的强氧化性

Answer 4

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．so2与水的反应
so2+h2oh2so3
(这是一个可逆反应)
h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
so2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3
与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+naoh=nahso3
(so2过量)
3．
so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验so2的存在。
5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
so3的物理性质
so3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃