Question

高中化学 离子浓度

Answer 1

醋酸的离子数量大于盐酸的，因为相同PH的俩种溶液醋酸的浓度大，所以原来离子数量相同，稀释后，促进醋酸继续电离，故离子的物质的量增大，而盐酸中离子的物质的量没有变化，根据
物质的量=粒子数目/阿伏伽德罗常数！！

Answer 2

主要考虑醋酸电离，弱电解质，稀释后电离平衡正向进行，减弱了原来溶液的离子浓度减小，答案差不多了，再考虑水的弱电离，所有顺序都出来了

Answer 3

1）
Na2S:
c（Na+）>c(S2-)>
c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
解释：此物质为盐，完全电离，然后
S2-
+
H2O
=
HS-
+
OH-
HS-
+
H2O
=
H2S
+
OH-
生成1molHS-就生成1molOH-，所以c(OH-)>c(HS-)
H2S：
c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）
解释：H2S是中强酸，会电离,[H+]比较大，所以[OH-]非常小
NaHS:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
解释：水解电离都是少部分的
HS-+H2O=H2S+OH-
HS-=H+
+S2-
HS-水解大于电离
c（H2S）＞c（S2-）
2)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
根据题中
CO2
0.1mol
NaOH
0.15mol
又因为NaOH+CO2=NaHCO3
剩余的与NaOH和产生的NaHCO3反应生成Na2CO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
c(HCO3-)略大与C（CO3
2-）