一道高一化学题 元素守恒的
25ml0.100mol/L的大苏打(Na2S2O3)溶液恰好把0.224L标况下的氯气转化为Cl-,则硫代硫酸根离子将转换为AS2-BSC(SO3)2-D(SO...
25ml 0.100mol/L的大苏打(Na2S2O3)溶液恰好把0.224L标况下的氯气转化为Cl-,则硫代硫酸根离子将转换为 A S2- B S C (SO3)2- D (SO4)2-
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0.224L
对应了
0.01mol
0.01mol
CL2
全部变成cl-
得到0.01*2*1mol=0.02mol
电子
大苏打的物质的量=25/1000*0.1=0.0025ml
所以其中S元素的物质的量为0.0025*2=0.005mol
因为CL2
得到了0.02mol
电子
所以S元素总共应该失去0.02mol
电子
所以平均下来1molS元素失去了
0.02/0.005=4mol电子
所以即是S
生高了4价
由于原来Na2S2O3
中S
的平均化合价为
+2价
上升4价就变成+6价
所以答案选D。。
如果有问题
请楼下的指正
对应了
0.01mol
0.01mol
CL2
全部变成cl-
得到0.01*2*1mol=0.02mol
电子
大苏打的物质的量=25/1000*0.1=0.0025ml
所以其中S元素的物质的量为0.0025*2=0.005mol
因为CL2
得到了0.02mol
电子
所以S元素总共应该失去0.02mol
电子
所以平均下来1molS元素失去了
0.02/0.005=4mol电子
所以即是S
生高了4价
由于原来Na2S2O3
中S
的平均化合价为
+2价
上升4价就变成+6价
所以答案选D。。
如果有问题
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