Question

盐的水解定义

Answer 1

盐类的水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件:盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
定义
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

(一)盐类的水解的分类:
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离
溶液呈碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 -- 溶液呈中性
弱酸弱碱盐 CH3COONH4 能水解 全部 全部 全部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定
(二)盐类水解的类型
类型 酸碱性 PH 举例
强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH<7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等
强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH>7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等
强酸强碱盐水解 溶液显中性 pH=7 KCl、NaCl、Na2SO4等
弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 -- CH3COONH4、NH4CN、(NH4)2SO3等
(三)相关内容
⒈实质:在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
⒉规律:难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越热越水解，越稀越水解。
(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。)
3.特点:
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:
⑴应用可逆符号表示，
⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标"↓""↑"
⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
5.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大;
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小;

Answer 2

盐类水解的概念和实质