Question

电池怎么存电原理

Answer 1

铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：

(阳极) (电解液) (阴极)

PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)

(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)

PbO2 中Pb的化合价降低，被还原，负电荷流动；海绵状铅中Pb的化合价升高，正电荷流动。[2]

(阳极) (电解液) (阴极)

PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应) （必须在通电条件下）

(硫酸铅) (水) (硫酸铅)

第一个硫酸铅中铅的化合价升高，被氧化，正电荷流入正极；第二个硫酸铅中铅的化合价降低，被还原，负电荷流入负极。 [2]

1. 放电中的化学变化

蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。

2. 充电中的化学变化

由于充电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。

Answer 2

一般电池充放电都是由于里面的某些金属氧化物质与某电解液（大多是酸，盐）发生自发的氧化还原反应伴随电子的转移而完成的。例如铅蓄电池：
PbO2+2H2SO4+Pb--PbSO4+2H20+PbSO4
只要用导线连上两极，电子就会从负极通过导线到正极来完成反应。里面的电解液会随着反应的完成越来越稀，最后用完。
蓄电的过程就刚好相反，给生成物加电压，电子就会与它们结合，从而成了逆反应。但是，要完成这个过程必须要有适当的能量，因为顺反应（放电）是自发的，因而逆反应就要施加能量。因此，这些蓄电池的反应物质一般是较容易得失电子的金属氧化物，如氧化银等。
本人只学到这些，以上都是个人理解，如想找到准确答案，还请查找相关资料。