Question

关于高一化学（12）

一块Zn插入足量CuSO4溶液中，一会而儿取出，有Cu附着，
比原来轻0.1g 求（1）参加反应的物质的量（2）析出的Cu的质量
（3）生成的ZnSO4的物质的量
不知道怎么做 希望各位能够帮我解答得详细一点
还有化学的哪些反应反应前后化合价不变
谢谢

Answer 1

这个反应应该算是置换反应。锌置换出铜。

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
65 64

锌反应后进入溶液，Cu2+ 被还原后附在锌上。由于锌的原子量比铜大，所以反应最后，锌块的总重量减轻。

根据上面反应式，1 mol锌反应置换出1mol铜，锌块上面锌减少65克，上面附着的铜是64克，也就是总重量减少1克。

那么，减少0.1克，说明反应的物质的量为0.1 mol

析出的铜的量则=64*0.1＝6.4克。

如前所述，反应的锌的物质的量也是0.1 mol,全部生成硫酸锌，所以生成的硫酸锌的物质的量也是0.1 mol。

Answer 2

0.1mol
6.4g

Answer 3

反应后，Cu析出，Zn溶解
反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 减轻
65 1mol 64 65-64=1
x z y 0.1g
求出参加反应的Zn=65*0.1/1=6.5 g 物质的量就为0.1mol
同理算出Cu的质量=y=(64*0.1)/1=6.4g
生成的ZnSO4的物质的量=1*0.1/1=0.1mol