Question

推测等浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液的pH的相对大小，并说明原因．

Answer 1

H 2 CO 3 是二元弱酸，H 2 CO 3 在水溶液里分步电离H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - 、HCO 3 - ⇌H + +CO 3 2- ，且第一步电离程度远远大于第二步，所以酸性H 2 CO 3 >HCO 3 - ；
弱酸的酸性越强，其相应的弱酸根离子水解程度越弱，所以水解程度CO 3 2- >HCO 3 - ，相同浓度的钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越弱其溶液的pH越小，所以相同浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液，其溶液的pH Na 2 CO 3 >NaHCO 3 ，
答：H 2 CO 3 是二元弱酸，H 2 CO 3 在水溶液里分步电离H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - 、HCO 3 - ⇌H + +CO 3 2- ，且第一步电离程度远远大于第二步，所以酸性H 2 CO 3 >HCO 3 - ；
弱酸的酸性越强，其相应的弱酸根离子水解程度越弱，所以水解程度CO 3 2- >HCO 3 - ，相同浓度的钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越弱其溶液的pH越小，所以相同浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液，其溶液的pH Na 2 CO 3 >NaHCO 3 ．