Question

主量子数n等于3时有几个原子轨道？

Answer 1

主量子数n等于3时有有9个原子轨道,分别是一个s轨道,三个p轨道,五个d轨道。

原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ(r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。

电子排布式：

最初人们只是用电子结构示意图来表示原子的微观结构，但电子结构示意图只能表示出原子的电子层而不能表示出能级和轨道，电子排布式由此诞生。

电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行。

另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s ∣2s,2p ∣3s,3p,3d ∣4s的顺序进行。