Question

为什么相同条件下，水解生成的弱酸的电解程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸？

为什么相同条件下，水解生成的弱酸的电解程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸

Answer 1

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，他们都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸根水解常数数量级10^-9，氰根离子水解常数数量级10^-4
由此可见，醋酸的电离程度大于水解程度，表现为醋酸的电离，电离出H+，所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性。而氰根离子的水解程度大于电离程度，表现为氰根离子水解，水解出OH-，所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。