8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少 答案是11.2mol 我来答 1个回答 #热议# 应届生在签三方时要注意什么？ 科创17 2022-09-14 · TA获得超过5909个赞 知道小有建树答主 回答量：2846 采纳率：100% 帮助的人：176万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 从题上可以知道 NH3是还原剂,NO2为氧化剂, 产生1.4mol还原产物,那么转移的电子书应该等于 1.4*4*2=11.2mol 对了 上个题是你问的,我把化合价看错了,结果算错了,不好意思哈! 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-07-08 急8NH3+6NO2=7N2+12H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比 2023-01-18 反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O 反应中每生成1.4molN2,有多少NH3被还原？ 2022-06-30 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 每生成1molNaNO2转移电子的物质的量为? 2022-05-27 8NH3+6NO2=7N2+12H2O中被氧化元素和被还原元素原子个数之比 写出具体过程 2022-11-11 2H2O2=2H2O+02这时若有0.5molH2O2发生分解,电子转移个数为?？ 2022-06-01 0.2molH2O2完全分解转移的电子数为多少NA 2022-05-16 1mol双氧水分解转移的电子数为2MOL, 2015-08-17 5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目是多少 17 为你推荐：
