一道化学题 求详解
将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体。(1)被还原硝酸的物质的量是。(2)25.6gCu...
将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是 。
(2)25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量是 。
(3)如果4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积(S.T.P)是 。
要详细过程 谢谢 展开
(1)被还原硝酸的物质的量是 。
(2)25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量是 。
(3)如果4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积(S.T.P)是 。
要详细过程 谢谢 展开
展开全部
详细过程不能告诉你,呵呵,要自己做,这里给你讲清楚原理,很简单。
首先,浓硝酸和铜反应的产物是很复杂的,但是原理就一条,生成硝酸铜和水外加N种不同价态的氧化氮(NO,NO2,N2O,就是没有N2O5,因为硝酸就是N2O5加水)
(1)题目给的很和谐,只有NO,NO2,好极了!不论是什么气体,每1mol只有1molN原子,也就是每4.48就只有0.2molN原子,也就只有0.2mol HNO3被还原。
(要是有N2O就气死了)
(2)你算算Cu够不够0.2mol就知道谁过量了。
(3)Cu过量硝酸就全完了,0.2mol铜和0.6mol硝酸反应产生了0.2mol氧化氮(NO和NO2加起来正好0.2mol),其他是硝酸铜和水,你别说你配不平啊。
排水法最后只能剩下NO,因为3NO2+H20=2HNO3+NO,原来的NO加上NO2的1/3就出来了。
嘿嘿,希望你脑细胞健康!
首先,浓硝酸和铜反应的产物是很复杂的,但是原理就一条,生成硝酸铜和水外加N种不同价态的氧化氮(NO,NO2,N2O,就是没有N2O5,因为硝酸就是N2O5加水)
(1)题目给的很和谐,只有NO,NO2,好极了!不论是什么气体,每1mol只有1molN原子,也就是每4.48就只有0.2molN原子,也就只有0.2mol HNO3被还原。
(要是有N2O就气死了)
(2)你算算Cu够不够0.2mol就知道谁过量了。
(3)Cu过量硝酸就全完了,0.2mol铜和0.6mol硝酸反应产生了0.2mol氧化氮(NO和NO2加起来正好0.2mol),其他是硝酸铜和水,你别说你配不平啊。
排水法最后只能剩下NO,因为3NO2+H20=2HNO3+NO,原来的NO加上NO2的1/3就出来了。
嘿嘿,希望你脑细胞健康!
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询