Question

一道化学题 求详解

将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是 。
（2）25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应，过量的物质是 ，反应后其剩余的物质的量是 。
（3）如果4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积（S.T.P）是 。
要详细过程 谢谢

Answer 1

详细过程不能告诉你，呵呵，要自己做，这里给你讲清楚原理，很简单。

首先，浓硝酸和铜反应的产物是很复杂的，但是原理就一条，生成硝酸铜和水外加N种不同价态的氧化氮（NO，NO2，N2O，就是没有N2O5，因为硝酸就是N2O5加水）

（1）题目给的很和谐，只有NO，NO2，好极了！不论是什么气体，每1mol只有1molN原子，也就是每4.48就只有0.2molN原子，也就只有0.2mol HNO3被还原。
（要是有N2O就气死了）

（2）你算算Cu够不够0.2mol就知道谁过量了。

（3）Cu过量硝酸就全完了，0.2mol铜和0.6mol硝酸反应产生了0.2mol氧化氮（NO和NO2加起来正好0.2mol），其他是硝酸铜和水，你别说你配不平啊。

排水法最后只能剩下NO，因为3NO2+H20=2HNO3+NO，原来的NO加上NO2的1/3就出来了。

嘿嘿，希望你脑细胞健康！

Answer 2

物质守恒原理做