Question

写出下列反应的热化学方程式

①N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量
②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量
③标准状况下，44.8L C2H2（g） 在O2(g) 中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8kJ
④24g C（石墨）与足量H2O（g）反应生成CO(g)和H2（g），吸收262.6kJ热量。

Answer 1

2/1N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=-46.1kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8kJ/mol
C2H2（g)+3O2(g) =2CO2（g）+2H2O（l） △H=-1299.4/mol
C石墨+H2O（g）=CO(g)+H2（g） △H=131.3kJ/mol

Answer 2

先写出化学方程式：N2+2O2=2NO2
7gN2=0.25molN2,
则1molN2
完全燃烧吸热为4*17
有质量的先求出反应物的物质量，再求出1mol的热量

Answer 3

1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=-46.1kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8kJ/mol

2C2H2（g)+5O2(g) =4CO2（g）+2H2O（l） △H=-2598.8kJ/mol