如何书写原电池的电极反应式
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(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-
(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-(也可bai以写成AlO2-)
不知道是否要求电子得失相等,要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。
或:
总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
负极:2Al-6e-+4OH-=2AlO2-
正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
在NaOH溶液中,Al可以反应作为负极,但Mg无法反应,作正极。
扩展资料:
电极反应式的书写
原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循:
1、加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2、 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写,确定H2O,OH-, H+ 在方程式的左边还是右边。
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赵
2024-11-16 广告
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