0.1molNaCl溶液中,离子强度为？
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要计算0.1mol NaCl溶液的离子强度，我们需要首先计算出该溶液中钠离子和氯离子的浓度，然后使用公式计算出离子强度。
NaCl在水中完全离解为Na+和Cl-离子，所以在该溶液中：
钠离子的浓度 = 0.1 mol/L
氯离子的浓度 = 0.1 mol/L
然后，使用下面的公式计算离子强度（I）：
I = 1/2 * [钠离子浓度 + 氯离子浓度] * (z1^2 + z2^2)
其中，z1和z2分别是钠离子和氯离子的电荷数，都是1。
将上面的值代入公式中，得到：
I = 1/2 * [0.1 mol/L + 0.1 mol/L] * (1^2 + 1^2) = 0.02 mol/L
因此，0.1mol NaCl溶液的离子强度为0.02 mol/L。
NaCl在水中完全离解为Na+和Cl-离子，所以在该溶液中：
钠离子的浓度 = 0.1 mol/L
氯离子的浓度 = 0.1 mol/L
然后，使用下面的公式计算离子强度（I）：
I = 1/2 * [钠离子浓度 + 氯离子浓度] * (z1^2 + z2^2)
其中，z1和z2分别是钠离子和氯离子的电荷数，都是1。
将上面的值代入公式中，得到：
I = 1/2 * [0.1 mol/L + 0.1 mol/L] * (1^2 + 1^2) = 0.02 mol/L
因此，0.1mol NaCl溶液的离子强度为0.02 mol/L。
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