Question

求 对于盐类水解,判断离子浓度大小的三大守恒法?

Answer 1

1.电荷守恒:
溶液中各个阳离子带的正电荷总量 ＝ 各个阴离子带的负电荷总量
例如：
NH4Cl溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.（只要有水就有H+和OH-）
2、注意离子自身带的电荷数目（例如：碳酸根带有2个正电荷在写的时候在前面乘以2）.
例如：
Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
KHCO3溶液：c(K＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
2.物料守恒：
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.
例如：
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液：Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO23-+ HCO3-+ H2CO3)
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内（分子、离子都要考虑在内）.
3.质子守恒:
即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出.
实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.
例如：
NH4Cl溶液：
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O) = c(Cl-)
将能约去,全部约去,在这里能约去的是无关的NH4+和Cl-,
c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O),这就是质子守恒
按照正常的质子守恒：
NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH-被NH4+结合成NH3?H2O,而且是1：1结合,即NH4+ +OH-====NH3?H2O
而H+不变,所以得到,
c(H+) = 原来的总c(OH-)（水电离出来的OH-） = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)