Question

某化学兴趣小组为了测定一批石灰水样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中

充分反应后经过滤，干燥等操作，左后称量，得实验数据如下 第一次加入5g稀盐酸 剩余固体质量为1.5g 第二次加入5g 剩余为1g 第三次加入5g 剩余为0.5g 第四次加入5g 剩余为0.3g

1.第几次石灰石样品中碳酸钙完全反应
2.求石灰石样品中碳酸钙的质量分数
3.煅烧50t这种石灰石，能得到多少吨co2

Answer 1

1）观察四次加入盐酸后的样品质量变化，前三次都是减少0.5g，说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g，而最后一次只反应了0.2g，说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完。
2）2g样品剩余0.3g的是杂质，故有1.7g的碳酸钙，故碳酸钙的质量分数是（1.7/2）*100=85%
3）CaCO3————CO2
100 44
故50t样品含碳酸钙为（50*0.85）t，由上式得出产生的CO2=50*0.85*44/100=74.8（t）