将1.92 克铜粉与一定量浓硝酸反应......
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问题描述:
将1.92 克铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用是收集到气体1.12L（标准状况）。求所消耗硝酸的物质的量A 0.12B 0.11C 0.09D 0.08答案和过程
解析:
这道题只需要用氮元素守恒来做
硝酸中的氮最终分为两部分，一部分变价，生成气体
令一部分和铜结合成硝酸铜
因为生成气体1.12L=0.05mol
气体中是一氧化氮或二氧化氮，但无论如何，氮元素0.05mol
令一部分和铜结合，因为铜由1.92g=0.03mol
一个铜结合两个硝酸根，所以硝酸根0.06mol，即0.06mol氮
共0.06+0.05=0.11mol氮
即0.11mol硝酸
选B
问题描述:
将1.92 克铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用是收集到气体1.12L（标准状况）。求所消耗硝酸的物质的量A 0.12B 0.11C 0.09D 0.08答案和过程
解析:
这道题只需要用氮元素守恒来做
硝酸中的氮最终分为两部分，一部分变价，生成气体
令一部分和铜结合成硝酸铜
因为生成气体1.12L=0.05mol
气体中是一氧化氮或二氧化氮，但无论如何，氮元素0.05mol
令一部分和铜结合，因为铜由1.92g=0.03mol
一个铜结合两个硝酸根，所以硝酸根0.06mol，即0.06mol氮
共0.06+0.05=0.11mol氮
即0.11mol硝酸
选B
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