Question

为什么盐能溶在水内???

Answer 1

因为食盐是 氯化钠(NaCl) 而水(H2O)虽然已经合成为分子， 但是他的电子不是平均分布。 H略带正电荷、O则略带负电荷。 Na是正离子、Cl是负离子。 O会和Na互相吸引，较Na与Cl的吸引力大。 将Na拉开。 同样， H会和Cl互相吸引，较Cl兴Na的吸引力大。 将Cl拉开。
2楼一定错，Na有1 的电荷，Cl有1-的电荷，两者间的吸引力，必然大过水分子中的氢原子所带电荷及氧原子。因为氢原子未有大过1 的电荷，氧的电荷，也未有大过1-的电荷。 如以此少许的吸引力，怎可能把本来1 与1-这相对较强的吸力分开?! 即使以大量的水分包围及吸引Na 及Cl-，也不可能，因Na 被大量Cl-包围，Cl-也被大量Na 包围。 4楼都错，你讲焓(Enthalpy)黎讲水能溶NaCl不正确，NaCl的reaction enthalpy系正数，Enthalpy为正数的reaction，反而系倾向不会发生呢!! Reaction能够发生，系因为△G(Free energy)=△H(Enthalpy)-T(Temperature)△S(Entropy)中，NaCl能由整齐的排列，变成Na 及Cl-的散乱排列，这使乱度上升，也就是△S上升，而Entropy大过Enthalpy，结果放番入去△G=△H-T△S，T△S的绝对值，高过△H的绝对值。结果一减之下，△G为负数。△G为负数的reaction先系较有机会发生。
参考: Myself
1. 食盐NaCl 是 Polar molecular 2. Enthalpy of breaking bond in NaCl < form bond with H2O <---最主要的
任何盐都可以溶响水 因为盐系巨大离子结构(giant ionic structure) 其中的键系离子键(ionic bond) 系由一个金属同一个非金属反应后得出 而呢个结构既特征系只会溶于水溶液 唔会溶响油溶液
因为盐是可溶物质
而水是很好的溶剂.所以盐能溶在水内