怎样计算沉淀溶解平衡常数?
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例如:AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)
该反应的平衡常数表达式如下:
沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变( 或一定) ,其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
扩展资料
一般说,组成相似的难溶电解质随Ksp减小,溶解度也减小,比如Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr)> Ksp(AgI),则溶解度S(AgCl)> S(AgBr)>S(AgI)。
组成不同的难溶电解质(比如AgCl和Ag₂CrO₄)的Ksp大小,不能直接反映出它们的溶解度大小,需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO₃溶液中,由于同离子效应,使AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度均比在水中明显降低。
参考资料来源:百度百科-溶度积
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