Question

一到初三化学题！

一氧化碳，氧气、二氧化碳的混合气体9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过氢氧化钠溶液，体积又减少5ml，则原气体中一氧化碳，氧气，二氧化碳的体积比可能是？
小弟先谢谢了！！！

Answer 1

原有气体中的二氧化碳是不会与余下两种反应的，那么爆炸反应是由氧气和一氧化碳来的，不管如何爆炸之后二氧化碳增加，一氧化碳或者氧气有一种是耗尽了，
2CO + O2 →2CO2
2 + 1 →2
爆炸后体积减少了原来的氧气的一倍（氧气不足，一氧化碳有余），或者是一氧化碳的一半（一氧化碳不足，氧气有余）。这个记为推理A
然后通过氢氧化钠之时，仅有二氧化碳会给吸收掉，剩下3ml气体是氧气或者是一氧化碳，记为推理B。
结合推理A和B
当用氢氧化钠吸收后余下的气体为氧气的时候：
一氧化碳是2ml，氧气是4ml，二氧化碳是3ml，比例为2:4:3
当用氢氧化钠吸收后余下的气体为一氧化碳的时候：
氧气是1ml，一氧化碳是5ml，二氧化碳是3ml，比例为1:5:3

Answer 2

2CO + O2 == 2CO2
2 1 2 减少1
2ml 1ml 2ml 减少1ml
2体积CO和1体积O2生成2体积CO2，气体总的减少1体积。混合气体点燃爆炸后体积减少1ml，说明参加反应的CO是2ml，O2是1ml，生成2ml的CO2。
气体通过氢氧化钠溶液，体积又减少5ml，说明CO2共5ml，其中2ml是反应生成的，所以原气体中含CO2是3ml。
如果氧气过量：CO 2ml，CO2 3ml，O2 4ml
如果CO过量：O2 1ml，CO2 3ml，CO 5ml
可能是2:4:3 或 5:1:3

Answer 3

一、根据反应 2一氧化碳+1氧气=2二氧化碳
可知爆炸的反应后，体积减少1ml，即是2ml一氧化碳和1ml氧气反应生成2ml二氧化碳。
二、通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，减少的是二氧化碳。
那么剩下的3ml要么全是一氧化碳，要么全是氧气，

综上，原混合气体中二氧化碳体积应是（5-2）3ml，一氧化碳和氧气共6ml，可能是2ml一氧化碳和4ml氧气，也可能是4ml一氧化碳和2ml氧气。

Answer 4

燃烧消耗氧气 减少1ml 过氢氧化钠 由于二氧化碳与氢氧化钠反应新生成物碳酸氢钠溶于水 减少5ml 剩下的为一氧化碳 有此可得 9-1-5=3所以以上一氧化碳·氧气·二氧化碳 的比例应为3：1：5

Answer 5

CO：CO2：O2=5:3:1
或者CO：CO2：O2=2:3:4
两种都可以

Answer 6

2:4:3 或 5:1:3