Question

急！！高中化学计算题

用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，不久看到试管里红棕色气体消失，试管里水面上升至容积的大约2/3处，再往试管里通入适量氧气，又出现红棕色，接着红棕色气体消失，液面又上升。（本题为计算题……！）

Answer 1

不知你问的是什么？是要解释吗？
由反应方程式 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 可知，NO2和水反应生成NO，其物质的量是原来的1/3，根据阿伏伽德罗定律可知，气体的体积也是原来的1/3，所以水面上升至容积的大约2/3处。
若继续通入O2，则有2 NO + O2 = 2 NO2 ;3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ,
又出现红棕色，液面又上升等现象。
若问最后通入氧气的体积是多少，水恰好充满试管，答案是试管容积的1/4；
简解如下：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO -------（1）
2 NO + O2 = 2 NO2 --------------（2）
（1）*2+(2)*3(方程式两边各自相加，化简） 得（3）

4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3-----（3）

由（3）可知，当 NO2 和 O2 的物质的量之比为 4:1 时恰好完全反应

希望对你有所帮助！

Answer 2

3NO2+H2O→2HNO3+NO
2NO+O2→2NO2
无限循环 最后只剩硝酸 试管无气体残留