Question

3.50g镁锌铁铝的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固？

Answer 1

根据题目中提供的信息，可以列出反应方程式：
Mg + Zn + Fe + Al + 2H2SO4 → MgSO4 + ZnSO4 + FeSO4 + Al2(SO4)3 + 2H2O
根据化学方程式，1摩尔的混合物会产生1摩尔的MgSO4，1摩尔的ZnSO4，1摩尔的FeSO4和1/2摩尔的Al2(SO4)3。
首先计算反应物的摩尔质量：
Mg：24.31 g/mol
Zn：65.38 g/mol
Fe：55.85 g/mol
Al：26.98 g/mol
H2SO4：98.08 g/mol
根据题目中提供的信息，混合物的质量为3.50 g，可以计算出每种金属的摩尔数：
Mg的摩尔数 = 3.50 g / 24.31 g/mol = 0.144 mol
Zn的摩尔数 = 3.50 g / 65.38 g/mol = 0.054 mol
Fe的摩尔数 = 3.50 g / 55.85 g/mol = 0.063 mol
Al的摩尔数 = 3.50 g / 26.98 g/mol = 0.130 mol
根据化学方程式，可以得到每种金属生成的盐的摩尔数：
MgSO4的摩尔数 = 0.144 mol
ZnSO4的摩尔数 = 0.054 mol
FeSO4的摩尔数 = 0.063 mol
Al2(SO4)3的摩尔数 = 0.065 mol
根据摩尔比例，可以发现MgSO4、ZnSO4和FeSO4的摩尔数是相等的，因此它们的质量也应该相等。设它们的质量为x克，则Al2(SO4)3的质量为2x克。
根据摩尔质量和摩尔比例，可以列出以下方程式：
0.144 mol Mg × 120.37 g/mol MgSO4 = x g MgSO4
0.054 mol Zn × 161.47 g/mol ZnSO4 = x g ZnSO4
0.063 mol Fe × 151.91 g/mol FeSO4 = x g FeSO4
0.065 mol Al2(SO4)3 × 342.15 g/mol Al2(SO4)3 = 2x g Al2(SO4)3
将上述方程式代入计算，可以得到：
x = 13.98 g
因此，MgSO4、ZnSO4和FeSO4的总质量为13.98 g，Al2(SO4)3的质量为2x = 27.96 g。
根据题目中提供的信息，混合溶液经过蒸发后得到218 g固体。因此，混合溶液中含有：
13.98 g + 27.96 g