Question

0.1mol/ L氢氧化钠标准溶液如何标定

Answer 1

0.1mol/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。

一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0.6克，所以m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g。

扩展资料：

注意事项：

温度：一般控制在75～85℃。

酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。

滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。

催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。

指示剂：一般情况下，高锰酸钾自身可作为指示剂。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液

参考资料来源：百度百科-邻苯二甲酸氢钾

Answer 2

要标定0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）标准溶液，你需要用一种已知浓度的酸来中和这个碱溶液，并根据反应的化学方程式计算出它的浓度。

下面是标定0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤：

1. 称取一定的干燥草酸（H2C2O4），记录其质量。

2. 将草酸加入烧杯中，加入少量去离子水溶解。

3. 加入几滴酚酞指示剂。

4. 用标准的0.1mol/L氢氧化钠溶液缓慢滴加，直到溶液由红变为粉色。

5. 记录所需氢氧化钠溶液的体积。

6. 根据下列反应方程以及摩尔比例计算出氢氧化钠的浓度。

H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

草酸（H2C2O4）的摩尔质量为90.04 g/mol，它可以和2摩尔的氢氧化钠中和1摩尔。因此，所需NaOH的摩尔数为草酸用量的一半（以摩尔计算），其浓度可以从加入的体积和摩尔数计算出来。

例如，如果用量为0.25克的草酸，所需0.1mol/L NaOH溶液的体积为25.00毫升，则所需NaOH的摩尔数为0.25 g /（90.04 g/mol）/2 = 0.00139 mol，其浓度为0.00139 mol / 0.025 L = 0.0556 mol/L。据此计算出氢氧化钠的溶液浓度。