氯气为什么具有强氧化性
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2018-07-05 · 知道合伙人教育行家
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氯气具有氧化性是因为容易得到一个电子达到最外层电子饱和。
氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色气体,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作强氧化剂与氯化剂。
用途概述
①消毒(自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯气,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡,浓度适宜,水中残余毒性较少。)
②制盐酸
③工业用于制漂白粉或漂粉精。
④制多种农药(如六氯环己烷,俗称666。)
⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂
⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等 Cl₂可用来制备多种消毒剂,含Cl的消毒剂有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂。
⑦常用于将FeCl₂氧化成FeCl₃
⑧工业用于海水提溴(Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl)
漂白
Cl2制成的漂白物很多,一般生活中涉及两种,NaClO和Ca(ClO)₂
一般来说,消毒液是NaClO,因为其稳定,所以是液态,一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价格较高,工业漂白不用,常见于84。
消毒粉则是Ca(ClO)₂,因为其不够稳定一般为固体,是氯气通入石灰乳中制得,价格低廉,用于工业漂白,使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸钙,从而漂白。
保存以上漂白剂时,注意密封干燥,避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应,产生次氯酸,次氯酸在光照下分解,从而导致漂白剂失效。
氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色气体,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作强氧化剂与氯化剂。
用途概述
①消毒(自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯气,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡,浓度适宜,水中残余毒性较少。)
②制盐酸
③工业用于制漂白粉或漂粉精。
④制多种农药(如六氯环己烷,俗称666。)
⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂
⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等 Cl₂可用来制备多种消毒剂,含Cl的消毒剂有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂。
⑦常用于将FeCl₂氧化成FeCl₃
⑧工业用于海水提溴(Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl)
漂白
Cl2制成的漂白物很多,一般生活中涉及两种,NaClO和Ca(ClO)₂
一般来说,消毒液是NaClO,因为其稳定,所以是液态,一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价格较高,工业漂白不用,常见于84。
消毒粉则是Ca(ClO)₂,因为其不够稳定一般为固体,是氯气通入石灰乳中制得,价格低廉,用于工业漂白,使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸钙,从而漂白。
保存以上漂白剂时,注意密封干燥,避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应,产生次氯酸,次氯酸在光照下分解,从而导致漂白剂失效。
木林森活性炭江苏有限公司
2023-08-26 广告
2023-08-26 广告
不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中。 有很多化学反应仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个。要从本质上看,是得失电子能力的强弱。 这要从化合价来判断,因为氯气中的CL是零...
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氯气的组成元素是卤族元素,最外层有7个电子,易得到一个电子,带一个单位的负电荷,具有最低价态,因此体现出强氧化性。卤素还有一个特点,即电子层数越多的,得电子的能力就会越弱。顺便提一下,碱金属元素的特点:最外层都有一个电子,容易失去一个电子,带一个单位的正电荷,具有最高价态,因此体现出其具有强还原性,具有离核越远特点的碱金属元素的失电子的能力会增强。补充知识点:具有最高价态的元素显还原性,最低价态的显氧化性,处于中间价态的显两性。
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氯气为什么具有强氧化性
因为氯元素最外层电子数为7,在化学反应中很容易得1个电子以达到8电子稳定结构,而容易得电子也就是氧化性很强,所以它形成的单质就具有强氧化性
因为氯元素最外层电子数为7,在化学反应中很容易得1个电子以达到8电子稳定结构,而容易得电子也就是氧化性很强,所以它形成的单质就具有强氧化性
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Cl是活泼的非金属元素
半径小,得到一个电子就达到了稳定结构
半径小,得到一个电子就达到了稳定结构
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