Question

氯气为什么具有强氧化性

Answer 1

氯气具有氧化性是因为容易得到一个电子达到最外层电子饱和。
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色气体，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作强氧化剂与氯化剂。
用途概述
①消毒（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。）
②制盐酸
③工业用于制漂白粉或漂粉精。
④制多种农药（如六氯环己烷，俗称666。）
⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂
⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl₂可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂。
⑦常用于将FeCl₂氧化成FeCl₃
⑧工业用于海水提溴（Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl)
漂白
Cl2制成的漂白物很多，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca(ClO)₂
一般来说，消毒液是NaClO，因为其稳定，所以是液态，一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价格较高，工业漂白不用，常见于84。
消毒粉则是Ca(ClO)₂，因为其不够稳定一般为固体，是氯气通入石灰乳中制得，价格低廉，用于工业漂白，使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸钙，从而漂白。
保存以上漂白剂时，注意密封干燥，避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应，产生次氯酸，次氯酸在光照下分解，从而导致漂白剂失效。

Answer 2

氯气的组成元素是卤族元素，最外层有7个电子，易得到一个电子，带一个单位的负电荷，具有最低价态，因此体现出强氧化性。卤素还有一个特点，即电子层数越多的，得电子的能力就会越弱。顺便提一下，碱金属元素的特点：最外层都有一个电子，容易失去一个电子，带一个单位的正电荷，具有最高价态，因此体现出其具有强还原性，具有离核越远特点的碱金属元素的失电子的能力会增强。补充知识点：具有最高价态的元素显还原性，最低价态的显氧化性，处于中间价态的显两性。

Answer 3

氯气为什么具有强氧化性
因为氯元素最外层电子数为7,在化学反应中很容易得1个电子以达到8电子稳定结构,而容易得电子也就是氧化性很强,所以它形成的单质就具有强氧化性

Answer 4

Cl是活泼的非金属元素
半径小，得到一个电子就达到了稳定结构